Cómo predecir la geometría de los complejos (especialmente de CN = 4)

Answer 1

Para la coordinación número 6, realmente no es gran cosa. Todo es octaédrico.

Para la coordinación número 4, primero mire el ligando.

Si el ligando es fuerte, y los iones metálicos son los siguientes, entonces la geometría es cuadrada plana.
Co2 +, Ni3 +, Ni2 +, Cu2 +.

Para los siguientes iones Independientemente del ligando, el complejo será cuadrado plano.
Ir, Rh +, Rh, Pd2 +, Pt2 +, Au3 +, Ag2 +, Au2 + (la mayoría de los metales de las series 4d y 5d).

Todos los demás compuestos de coordinación con CN = 4 son tetraédricos.

Nota 1: para todos los iones metálicos con configuración d4 si hay un ligando débil, se somete a algo llamado distorsión tetragonal. Esta es una geometría que es la intermedia entre plano tetraédrico y cuadrado, por lo tanto, no se considera como ninguna de esas geometrías.

Nota 2: los ligandos fuertes son principalmente aquellos ligandos cuyo par de elección está en un átomo de C o N. Ej: CH3-, CN-, NH3, etc.
Hasta donde yo sé, las únicas excepciones a esta regla son el ion azida y el isotiocianato, que tienen el par de electrones en un átomo de N pero aún son ligandos débiles.

Answer 2

Para la coordinación número 4, surgen dos geometrías. Si la hibridación resulta ser sp3, entonces la geometría es tetraédrica y si la hibridación es dsp2, entonces la geometría será cuadrada plana. Se puede usar la teoría VBT para determinar la hibridación